什么是參比電極？作用是什么？

　　參比電極的主要作用是測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)，以及計(jì)算電極電位的基準(zhǔn)。在測(cè)量電池中的作用是提供并保持一個(gè)固定的參比電勢(shì)，因此對(duì)參比電極的要求是電勢(shì)穩(wěn)定、重視，溫度系數(shù)小，有電流通過(guò)時(shí)極化電勢(shì)小。

　　參比電極是將被測(cè)定的電極與精確已知電極電勢(shì)數(shù)值的參比電極構(gòu)成電池，測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)數(shù)值，就可計(jì)算出被測(cè)定電極的電極電勢(shì)。在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng)，電極電勢(shì)穩(wěn)定和重現(xiàn)性好。

　　在參比電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)必須是單一的可逆反應(yīng)，其交換電流密度較大，制作方便，重現(xiàn)性好，電極電勢(shì)穩(wěn)定。一般都采用難熔鹽電極作為參比電極。參比電極應(yīng)不容易發(fā)生極化；如果一旦電流過(guò)大，產(chǎn)生極化，則斷電后其電極電勢(shì)應(yīng)能很快恢復(fù)原值；在溫度變化時(shí)，其電極電勢(shì)滯后變化應(yīng)較小。

　　參比電極在電化學(xué)研究和分析中起著重要的作用。它們可用于確定電解液中某些物質(zhì)的濃度或?qū)θ芤哼M(jìn)行定量分析，如酸度測(cè)定、金屬離子的測(cè)定、氧化還原電位的測(cè)定等。此外，在許多電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，參比電極也可用于控制電極之間的電位差。